题目内容
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与B同主族，且原子有六个电子层．试回答下列问题：
（1）B的气态氢化物的空间构型为 ．
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ．
（3）氢键通常用X-H…Y来表示，其中X、Y为N、O、F，“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键，则BA3与A2C的混合物中所形成的氢键可表示为（任写一种） ．
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子反应方程式表示） ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（5）DEC3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将DEC3固体投入浓HCl中可形成E的低价氯化物，同时产生黄绿色气体，其离子反应方程式为 ．
（1）B的气态氢化物的空间构型为
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为
（3）氢键通常用X-H…Y来表示，其中X、Y为N、O、F，“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键，则BA3与A2C的混合物中所形成的氢键可表示为（任写一种）
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子反应方程式表示）
（5）DEC3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将DEC3固体投入浓HCl中可形成E的低价氯化物，同时产生黄绿色气体，其离子反应方程式为
分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子，位于第ⅠA族；
C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
结合元素、单质、化合物的结构性质分析解答．
C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
结合元素、单质、化合物的结构性质分析解答．
解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子，位于第ⅠA族；
C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
（1）B的气态氢化物为NH3，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥；
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式
，
故答案为：；
（3）NH3与H2O的混合物中所形成的氢键可表示为N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N，
故答案为：N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N；
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐是NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱碱，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
所以c（H+）＞c（OH-），
结合电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解程度较小，
所以c（NH4+）＞c（H+），
则离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）NaBiO3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将NaBiO3固体投入浓HCl中可形成Bi的低价氯化物，同时产生黄绿色气体氯气，其离子反应方程式为NaBiO3+6H++2Cl-═Na++Bi3++Cl2↑+3H2O，
故答案为：NaBiO3+6H++2Cl-═Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．
C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
（1）B的气态氢化物为NH3，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥；
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式
，故答案为：
；（3）NH3与H2O的混合物中所形成的氢键可表示为N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N，
故答案为：N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N；
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐是NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱碱，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
所以c（H+）＞c（OH-），
结合电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解程度较小，
所以c（NH4+）＞c（H+），
则离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）NaBiO3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将NaBiO3固体投入浓HCl中可形成Bi的低价氯化物，同时产生黄绿色气体氯气，其离子反应方程式为NaBiO3+6H++2Cl-═Na++Bi3++Cl2↑+3H2O，
故答案为：NaBiO3+6H++2Cl-═Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．
点评：本题考查了位置性质结构的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据盐类水解、离子方程式的书写、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是氢键的表示，难度中等．
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