Question

【题目】下列说法正确的是（　　）

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

③将0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

Answer 1

【答案】D

【解析】①如果n值较大时，pH接近7，酸溶液稀释，其pH不可能大于7，①错误；②在BaSO4溶液中不一定存在c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，在纯水中满足，②错误；③将0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等体积混合，根据电荷守恒2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（HS﹣）+3c（H2S）可知所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），③正确；④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，醋酸根水解促进水的电离，溶液显碱性，则由水电离产生的c(H+)=10a－14molL﹣1，④错误，答案选D。