题目内容
【题目】由石油裂解得到的2-丁烯和另一种物质为原料通过图示合成高分子化合物I。
已知:反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应
回答以下问题:
(1)反应①的反应条件___________;属于消去反应的是________(填序号)
(2)B的结构简式__________________________;E中的官能团的名称为_________
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
反应⑧____________________________________________________
反应⑨____________________________________________________
(4)E的同系物的通式为_________;E可以与氢气发生加成反应,其加成后的产物有多种同分异构体,其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构共有___________种(不考虑立体异构),写出其中带支链的同分异构体的结构简式_______________。
【答案】 光照 ⑤ 碳碳双键 羧基
取代反应(或水解反应)
取代反应(酯化反应) CnH2n-2O2 5
【解析】(1)反应①是甲基上氢原子被氯原子取代,需要在光照条件下进行。反应②是卤代烃的水解反应,则A的结构简式为CH3CH=CHCH2OH。根据I的结构简式可知H发生加聚反应生成I,则H的结构简式为CH3CH=CHCOOCH2CH2OH。E与G发生酯化反应生成H,所以G是HOCH2CH2OH,则F是乙烯。E是CH3CH=CHCOOH,D酸化生成E,则D的结构简式为CH3CH=CHCOONa,C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成D,又因为反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应,且碳碳双键和羟基均能被氧化,所以首先发生加成反应,然后再氧化羟基,即反应③是加成反应,B的结构简式为CH3CH2CHClCH2OH或CH3CHClCH2CH2OH,反应④是氧化反应,C的结构简式为CH3CH2CHClCOOH或CH3CHClCH2COOH,根据以上分析可知属于消去反应的是⑤;(2)B的结构简式为CH3CH2CHClCH2OH或CH3CHClCH2CH2OH;E是CH3CH=CHCOOH,E中的官能团的名称为碳碳双键、羧基;(3)反应⑧是卤代烃的水解反应,方程式为;反应⑨是酯化反应,方程式为
;(4)E是CH3CH=CHCOOH,分子中含有1个碳碳双键,因此E的同系物的通式为CnH2n-2O2;E可以与氢气发生加成反应,其加成后的产物有多种同分异构体,其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、(CH3)2COHCHO、HOCH2CH(CH3)CHO,合计是5种,其中带支链的同分异构体的结构简式为(CH3)2COHCHO、HOCH2CH(CH3)CHO。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。
(2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强,Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大
B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时,说明反应已达平衡
C.通入一定量的氮气,则化学反应速率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,得有关物质的量关系如图,该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。
③520℃时,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式,无需化简)。恒压容器中,为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______(填字母序号)
A.降低反应温度 B. 投料比不变,增加反应物的浓度
C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气
(3)己知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质 | 电离常数(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7×10-11 |
25℃时,测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______,向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的化学方程式为:______________________。