题目内容
7．物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 碳酸钠放出CO2多 | B． | 碳酸氢钠放出CO2多 | ||
| C． | 碳酸钠消耗盐酸多 | D． | 碳酸氢钠消耗盐酸多 |
分析 根据Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑进行判断．
解答 解：NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上两个化学方程式可以看出，
A、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；
B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量一样多，故B错误；
C、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，碳酸钠消耗盐酸多于碳酸氢钠，故C正确；
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，碳酸钠消耗盐酸多于碳酸氢钠，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了Na2CO3和NaHCO3的性质，注意反应的方程式书写是关键，试题内容简单，只要掌握基础知识就可完成．
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18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 强碱性溶液中：Na+、Cu2+、H CO3-、NO3- | |
| C． | AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl- | |
| D． | Ba（NO3）2 溶液中：Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
15．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是（ ）
| A． | 它们都是金属元素 | B． | 它们的原子半径相差不大 | ||
| C． | 它们的最外层电子数相同 | D． | 它们的最高化合价相同 |
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | CO2 | B． | 乙醇 | C． | CaCO3 | D． | 铜 |
12．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1 | |
| B． | 1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | 1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA | |
| D． | 1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA |
19．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | Cu（OH）2 | C． | O2 | D． | HCl |
16．下列物质的系统命名中，错误的是（ ）
| A． |  2，4-二甲基己烷 | |
| B． |  2-甲基-4-戊炔 | |
| C． |  3-甲基-2-丁醇 | |
| D． | CH3-CHBr-CHBr-CH3 2，3-二溴丁烷 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列 | |
| B． | 最外层电子数相同的不同元素一定处于同-主族 | |
| C． | 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料 | |
| D． | X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族 |