Question

【题目】已知热化学方程式：

H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A. 吸热88kJ B. 吸热2.44 kJ C. 放热2.44 kJ D. 吸热44 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】①H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol，依据盖斯定律②+①得到H2O(g)=H2O(1)△H=-44KJ/mol，当1mol液态水变为水蒸气时H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ/mol×=2.44KJ；故选B。