题目内容
【题目】按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图： ， O2﹣结构示意图： ．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．
其中：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（以上都用序号填写）．
（3）11.0g 由 
和 
组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．
（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．
【答案】
（1）
；
（2）④⑤；③⑥；①②④
（3）6；5
（4）0.1；0.3；0.1
【解析】解：（1）镁原子核外12个电子，分为三个电子层最外层为2个电子，Mg原子结构示意图： 
，氧离子是氧原子得到2个电子形成的阴离子，核外两个电子层最外层8个电子O2﹣结构示意图： 
，
所以答案是： 
； ；（2）①NaCl溶液含有自由离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②Cu含有自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③乙醇（C2H5OH）不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液中和在熔融状态下都能导电，属于电解质；
④熔融的KNO3含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中和在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑤BaSO4固体不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥干冰不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；
属于电解质的为④⑤，属于非电解质的为③⑥，能导电的为①②④；
所以答案是：④⑤、③⑥、①②④；（3）由21H和188O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为 
=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18﹣8）×0.5mol=6mol，电子数为（2×1+8）×0.5mol=5mol，
所以答案是：6；5；（4）解：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中，含有的各离子的物质的量为：
n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，
n（Zn2+）=0.1mol，
n（Cl﹣）=0.3mol，
n（SO42﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以需要需n（K2SO4）=0.3mol；
n（ZnCl2）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol﹣2×0.3mol=0.1mol，
根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.1mol，此时也提供了Cl﹣0.2mol，再由SO42﹣守恒得n（K2SO4）=0.3mol，由Cl﹣守恒，则n（KCl）=0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol，
所以答案是：0.1，0.3，0.1．
