题目内容
【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为____________。
(2)X 与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_______，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）________。
(3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________。.
(4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_________。
a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体
(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______。
【答案】 第三周期ⅠA族 C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ be O2、CO2等
【解析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素；X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl。
(1)M为Na，在元素周期表中位于第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；
(2)H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2，在实验室中，制取该物质的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：C2H2；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
(3)NaH与水反应可放出气体为氢气，同时生成NaOH，该反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
(4)常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁和碳酸钠反应，故选be；
(5)工业上用电解法制Al的单质的化学方程式是2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的氧气与碳反应生成二氧化碳或CO，故阳极的混合气体的成分是O2、CO2等，故答案为：O2、CO2等。
