题目内容
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
| A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 |
| B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 |
| C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 |
| D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
C
解析试题分析：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，应为S，A、Y为S，对应的低价氧化物为SO2，与O3的漂白原理不同，故A错误；B、Y的氢化物为H2S，W2Y为Na2S，所含化学键分别为共价键和离子键，类型不同，故B错误；C、三种元素形成的简单离子半径大小顺序为S2-＞Na+＞Al3+，故C正确；D、工业制备钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，故D错误。
考点：原子结构与元素周期率的关系
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关于元素周期表的说法正确的是
| A．元素周期表中有8个主族 | B．元素周期表中有7个周期 |
| C．周期表中的主族都有金属元素 | D．IA族中的元素全部是金属元素 |
右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是
| A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物比X的氢化物稳定 |
| D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者 |
铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为
| A．-1 | B．+2 | C．0 | D．+3 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
| A．Y可用于制造高性能可充电电池 |
| B．WX3的沸点高于ZX3 |
| C．W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性 |
| D．原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX |
短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
| A．M2+的离子半径比N2―小 | B．M的原子序数比N小 |
| C．M和N原子的电子层数相等 | D．M和N原子最外层电子数相等 |
下列图像表达正确的是
| A．等质量锌粉与足量盐酸反应 |
| B．氢气与氧气反应中的能量变化 |
| C．气态氢化物沸点 |
| D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系 |
某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了
| A．能量守恒原理 | B．泡利不相容原理 | C．能量最低原则 | D．洪特规则 |