题目内容
【题目】“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：______________________________。
②滴定终点的现象为__________________________________________________。
③C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
④若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O NaOH溶液 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 2.98 偏大
【解析】
在A装置中，发生MnO2与浓盐酸的反应，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；生成的Cl2进入B装置，此装置是防倒吸装置；然后Cl2进入C装置中，与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；多余的Cl2用碱石灰吸收，可防止污染环境。实验结束后，打开K1关闭K2，让余气进入盛NaOH溶液的注射器中，最后再拆除装置。
(1)装置A中发生MnO2与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)为了防止多余的Cl2逸出污染环境，实验结束后，在m处最好连接盛NaOH溶液的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。答案为：NaOH溶液；
(3)①步骤1的C瓶中NaClO在酸性溶液中与KI溶液发生反应，生成NaCl、I2等，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
②反应后的C瓶中滴入5~6滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；
③C瓶溶液中发生反应的关系式为：NaClO——I2——2Na2S2O3，NaClO含量为
=2.98g·L－1。答案为：2.98；
④若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3标准溶液润洗，则c(Na2S2O3)减小，所用体积偏大，因此测得C瓶溶液中NaClO含量偏大。答案为：偏大。
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【题目】在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/S | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题：
(1)用O2表示从0～20s内该反应的速率为___________。
(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是______热反应（填：“吸”、“放”）
(3)若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．可能是缩小了容器的体积
(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式_________。
(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO2，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）
