Question

【题目】现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性 B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

Answer 1

【答案】＞ c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ＞ ②③④ A 10-12 (10-5-10-7)或9.9×10-6

【解析】

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，氨水过量，氨水继续电离，溶液显碱性，据此分析判断；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，氨水过量，氨水继续电离，溶液呈碱性，据此分析排序；

(3)加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，据此判断；

(4)酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，①②③④⑤抑制水的电离，⑥既不促进水的电离也不抑制水的电离；酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，据此分析判断；

(5)将①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，根据电荷守恒分析判断；

(6)常温下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改变温度后，pH=10，c(H+)=10-10，结合Kw=c(OH-)c(H+)计算；在该温度下，pH=7，溶液显碱性，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)据此计算。

①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性。

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，氨水过量，氨水继续电离，溶液显碱性，要使pH=7，则消耗的盐酸的体积较大，故答案为：＞；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，氨水过量，氨水继续电离，溶液呈碱性，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(3)将这几种溶液稀释100倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④的pH，故答案为：＞；

(4)酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，①②③④⑤抑制水的电离，⑥既不促进水的电离也不抑制水的电离，所以水的电离程度最大的是⑥；酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②的氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④，故答案为：②③④；

(5)将①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，根据电荷守恒，则有c(OH-)＜c(H+)，混合溶液呈酸性，故答案为：A；

(6)常温下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改变温度后，pH=10，则Kw=c(OH-)c(H+)=10-2×10-10=10-12；在该温度下，pH=7，溶液显碱性，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=-10-7=10-5-10-7，故答案为：10-12；10-5-10-7。