Question

【题目】根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）该原电池总离子反应式是
（2）外电路电流的方向是从（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为mol，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑
（2）Cu到Zn
（3）不变；0.1；1.12
【解析】解：在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，电流与电子运动方向相反，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，总反应离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，（1）在原电池中，较活泼金属Zn做负极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，总反应离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑， 所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼金属作正级，负极失电子，电子经导线传递到正极，电流与电子运动方向相反，因为Zn比Cu活泼，Zn做负极，Cu作正极，所以电流方向是从Cu到Zn，
所以答案是：Cu到Zn；（3）由于正极是氢离子得到电子，所以Cu电极质量不变，根据电极反应式Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Zn极质量变化了3.25g，说明参加反应的锌为 =0.05mol，所以转移电子物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，铜作正极，氢离子得电子，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，2e﹣～H2 ， 根据电子得失守恒可知：转移电子物质的量为0.1mol时，产生氢气0.05mol，在标况下所占体积为：0.05mol×22.4Lmol﹣1=1.12L，
所以答案是：不变；0.1；1.12．