常温常压下.将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中.下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当a=1/2时.所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) B．当1/2<a<1时.所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

解析:

略

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活性炭

SO₂Cl₂（l）+97.3kJ
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=

c(SO2)?c(Cl2)

；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是

（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（2）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是

（选填编号）．
a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO₂浓度 d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入³⁷Cl₂，一段时间后，则平衡体系中含有³⁷Cl的物质有

（选填编号）．
a．只有³⁷Cl₂ b．只有SO₂³⁷Cl₂ c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂ d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是

7.616g＜m（SO₂）＜15.232g

．

X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：

	Y	V
X				W

（1）W的原子结构示意图为

．
（2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a

＞

b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为

2Al₂O₃+3TiC

2Al₂O₃+3TiC

．
（4）联氨（N₂H₄）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式

，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式

ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．

(1)298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S

　　①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小

　　②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

　　③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

(2)在常温常压下，将a L SO₂和b L的H₂S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．

(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H₂S 和bmolSO₂(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则a∶b=_______．