Question

(1)298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S

　　①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小

　　②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

　　③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

(2)在常温常压下，将a L SO₂和b L的H₂S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．

(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H₂S 和bmolSO₂(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则a∶b=_______．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 　　①当n=2、m=4时，恰好完全转化为固体硫，容器内压强最小。 　　②当m＜2n时，则SO2过量 x=16m 　　③当m=5n时说明H2S过量。 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　(3)如若容器内气体是H2S，则它的物质的量应是 14.4g／L×20÷34=8.47(mol) 不符合题意。因H2S物质的量a≤5。则剩余气体应是SO2，SO2物质的量应是14.4×20÷64=4.5mol。则反应的SO2应是0.5mol H2S则是0.5mol×2=1mola∶b=1∶(4.5+0.5)=1∶5 (2)a∶b=1∶1或1∶3 (3)a∶b=1∶5