题目内容
【题目】下列关于原电池的叙述中，错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【答案】AD
【解析】
A. 构成原电池的正极和负极可以是一种金属和一种非金属，故A错误；
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；
C. 在原电池中，负极发生氧化反应，电子由负极流出的，故C正确；
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极经导线流到负极，故D错误。
选AD。
【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，N
N键的键能是945.6 kJ·mol-1，则反应NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=___________（用K表示）
Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。
（1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。
①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。
②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（ 填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数。）
（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
=
继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动
