题目内容
【题目】氧化还原是一类重要的反应。
（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；
（2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；
A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【答案】 ③ C B Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 
0.5mol
【解析】（1）①中N2O4的N元素的化合价有升高和降低，属于歧化反应，可能实现；②中的NO中的N元素的化合价升高，HNO3中N元素的化合价降低，属于归中反应，可能实现；③中NH3、NO中N元素的化合价都在升高，没有化合价降低的元素，不可能实现，故答案为③。
（2）A中H2O2中O元素的化合价全部降低，只作氧化剂，只体现氧化性，氧化性大小：H2O2>Fe3+；B中H2O2中O元素的化合价既升高又降低，故既是氧化剂又是还原剂，体现出氧化性和还原性；C中H2O2中O元素的化合价全部升高，只作还原剂，只体现出还原性，Ag2O作氧化剂，所以氧化性大小为Ag2O＞H2O2；D中H2O2中O元素的化合价全部降低，作氧化剂，K2CrO4为氧化产物，所以氧化性大小为H2O2＞K2CrO4；E中H2O2中O元素的化合价没有变化，既没有氧化性也没有还原性。综上可知：H2O2仅体现还原性的是反应C、H2O2既体现氧化性又体现还原性的是反应B、H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）该反应是一个氧化还原反应，用双线桥表示如下：
；3.01×1023个电子的物质的量为0.5mol，还原剂为HCl被氧化为Cl2，1molHCl作还原剂失去1mol电子，故作还原剂的HCl有0.5mol。
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【题目】【加试题】常温下碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和词料添加剂。其制备原理如下：
Ⅰ.碘酸钙的制备
(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略)，步骤②的加热方式为_________。
(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是________。
(3)步骤⑦洗涤的具体操作是____________。
Ⅱ.产品纯度测定
准确称取0.5000 g样品，酸化溶解，定容至250 mL,从中取出25.00 mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：
1 | 2 | 3 | |
滴定起始读数/mL | 1.52 | 1.16 | 0.84 |
滴定终止读数/mL | 31.50 | 31.18 | 30.84 |
己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_____________。
(5)滴定时所用的指示剂是_________________.
(6)经计算产品的纯度为________________。
