Question

【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D. 在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图象找出可用来比较Fe(OH)3、Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点,PH增大，氯化铵水解呈酸性,不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别。

A项，b点pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=(10-12.7)3 c(Fe3+)，c点时pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)× c2(OH-)=(10-9.6)2 c(Cu2+)，溶液在b、c两点时c(Fe3+)= c(Cu2+)，可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故A正确；

B项，溶液由a点变到b点即溶液pH变大，但由于铵根离子在溶液中会水解而显酸性，向溶液中加入适量氯化铵会使溶液pH值变小，因此不能使溶液由a点变到b点，故B错误；

C项，因为温度不变，所以该溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积，即水的离子积常数KW不变，故C正确；

D项，b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液均达到饱和，故D项正确。

综上所述，本题选B。