Question

（1）书写下列物质水溶液中的电离方程式（CH₃COOH，NaHSO₄，NaHCO₃，NH₃?H₂0）

 

（2）某温度（t℃）时，水溶液中K_W=10^-13，则该温度

 

25℃，（填“＜”“＞”或“=”），将此温度下pH=1的硫酸溶液a L与pH=12的氢氧化钠溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=

 

．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，以此来解答；
（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；
①强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-）；
②根据混合溶液中c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V(酸)+V(碱)

计算．

解答： 解：（1）CH₃COOH是弱电解质，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
NaHSO₄为强电解质，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
NaHCO₃为强电解质，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
NH₃?H₂O为弱电解质，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13＞×10^-14，所以则该温度＞25℃；故答案为：＞；
①将此温度下pH=1的硫酸溶液a L与pH=12的氢氧化钠溶液b L混合，混合液为中性，则10^-1×a=10^12-13×b，所以

a

b

=

1

1

，故答案为：1：1； 
②混合液的pH=2，可知：10^-2=

10-1×a-10-1×b

a+b

，解得a：b=11：9，故答案为：11：9．

点评：本题考查电离方程式注意电解质的强弱的判断及pH的简单计算，明确基本的pH计算公式是解本题关键，题目难度不大．