[题目]下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1molH2 的质量是1g.它所占的体积是22.4LC．在标准状况下.1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下.1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L

B．1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

【答案】D

【解析】

试题分析：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，错误；B、1molH2 的质量是2g，标准状况下它所占的体积是22.4L，错误；C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，错误；D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，正确。

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【题目】下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（）

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

【题目】一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为。

（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为，分析原因___________。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），反应Ⅱ的化学方程式是_________。

（4）操作Ⅰ包括，冰水洗涤的目的是_________。

【题目】用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A. 测定密度

B. 放入硝酸中

C. 放入盐酸中

D. 观察外观

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S

D．用装置丁可以完成“喷泉”实验

【题目】氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

(1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为___________。

(2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

(3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

① a极为电池的________(填“正”或“负”)极。

②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_____________。

(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除________________的存在。

（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c________________；d________________。

（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。

【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

【题目】下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是

A. H2O B. CH3COOH C. CH3CH2OH D. C6H5OH