题目内容
【题目】结合所学内容，完成下列问题：
（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。
（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。
（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。
① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液
（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。
【答案】 淡黄色 Fe3O4 NaHCO3 2NH4Cl+Ca(OH)2 
2NH3↑+CaCl2+2H2O ① 4:1 4 mol
【解析】（1）过氧化钠固体的颜色是淡黄色；（2）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，小苏打的化学式为NaHCO3。（3）实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。（4）①碘易溶在四氯化碳，四氯化碳可以作为提取碘水中碘的萃取剂，①正确；②酒精与水互溶，不能提取碘水中的单质碘，②错误；③碘遇淀粉溶液显蓝色，不能提取碘水中的单质碘，③错误，答案选①；（5）根据方程式可知碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，碳是还原剂，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，硝酸是氧化剂，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1；如果产生标准状况下22.4 L CO2，即1mol二氧化碳，则转移的电子的物质的量为4mol。
【题目】某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物． 
（1）Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式 ． Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 ．
（2）Ⅲ．①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有． ②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中． | 固体完全溶解，得到无色透明溶液 |
步骤二：取试管A，向溶液中加入 ， 振荡，观察溶液颜色变化． | 若； |
步骤三：取试管B，向其中先加入 ， 振荡；再加入 ， 振荡． | 产生 ， |
