题目内容
【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积KW=1×10﹣12 . 下列说法正确的是( )
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
【答案】A
【解析】解:100℃的温度下,水的离子积KW=1×10﹣12,所以该温度下的中性溶液中pH=6,
A.0.001mol/L的氢氧化钠溶液,氢氧根离子浓度为0.001mol/L,则C(H+)= =10﹣9 mol/L,pH=9,故A正确;
B、0.1 mol/L的H2SO4溶液氢离子浓度为0.2mol/L,故B错误;
C.0.005 molL﹣1的硫酸与0.01 molL﹣1的氢氧化钠溶液等体积时,n(H+)=n(OH﹣),所以硫酸和氢氧化钠恰好反应,溶液呈中性,pH为6,故C错误;
D.pH=3的硫酸中,C(H+)=10﹣3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中C(OH﹣)=0.1mol/L,中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液0.5mL,故D错误;
故选A.
100℃的温度下,水的离子积KW=1×10﹣12,所以该温度下的中性溶液中pH=6,pH小于6的为酸性溶液,大于6的为碱性溶液,pH=﹣lgc(H+),强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时,氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
F.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶,再重复操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中应该选择图中 滴定管(填标号)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 .若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
(3)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中误差较大的是第 次实验,造成这种误差的可能原因是 。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为mol/L。