题目内容
【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A.在该反应中，Fe元素化合价由Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价升高，失去2e-；H元素的化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到2×e-，电子转移符合反应事实，选项A正确；
B.在该反应中，N元素化合价由NO的+2价变为反应后HNO3中的+5价，化合价升高，失去4×3e-；O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后HNO3中的-2价，化合价降低，得到6×2e-，电子转移符合反应事实，选项B正确；
C.在该反应中，Cl元素化合价由Cl2的0价变为反应后Ca(ClO)2中的+1价，化合价升高，失去2×e-；Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的-1价，化合价降低，得到2×e-，电子转移符合反应事实，选项C正确；
D.在该反应中，Cl元素化合价由HCl的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e--；Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e-，题目中反应过程中电子转移数目不符合反应事实，选项D错误；
故合理选项是D。
【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。
确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。
【题目】某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。
已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点
【题目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。
（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 
3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。
A．恒温下，容器内的压强不再变化
B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，D的体积分数保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：
NO | N2 | CO2 | |
起始浓度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡浓度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。