题目内容

为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，可适量加入（　　）
A．KOH溶液B．盐酸C．NaOH固体D．NaOH溶液
A、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，故A正确；
B、加入盐酸，盐酸与CO32-反应，会使得碳酸根离子浓度减小，溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变大，故B错误；
C、加NaOH 固体，溶液中c（Na+）增大，溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变大，故C错误；
D、加NaOH溶液，溶液中c（Na+）增大，C（CO32-）减小，溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变大，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)
B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
C．100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：
c(NO3－)＝2.0 mol·L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)

A．NH4ClB．NH4HSO4
C．CH3COONH4D．NH4HCO3
在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是          
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
常温下，稀释0.1mol?L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）
A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c（CO32-）
欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小，可采用的方法是（　　）
A．通入CO2气体B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水溶液
向体积为Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2S水解的离子方程式为：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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