题目内容
在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．（1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=
0.025mol?L-1?min-1
0.025mol?L-1?min-1
mol/（L?min）（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=
0.4mol?L-1
0.4mol?L-1
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是
BD
BD
，此时的平衡常数与（2）小题比较等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）| A | B | C | D | |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
①③④
①③④
（填序号）①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
分析：（1）根据v=
结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；
（2）根据k=
计算平衡常数；
（3）从等效平衡和平衡移动的方向判断；
（4）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量和百分含量不变．
| △c |
| △T |
（2）根据k=
| c(O2)×c2(SO2) |
| c2(SO3) |
（3）从等效平衡和平衡移动的方向判断；
（4）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量和百分含量不变．
解答：解：（1）根据反应速率之比等于化学计量数之比，则有v（O2）=2v（SO3）=2×
=2×
=0.025mol?L-1?min-1，故答案为：0.025mol?L-1?min-1；
（2）k=
=
=0.4mol?L-1，故答案为：0.4mol?L-1；
（3）A、因反应为可逆反应，2molSO2不可能完全转化为SO3，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L；
B、相当于在原来的基础上加入1.5mollSO2，抑制平衡向这反应方向移动，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；
C、只存在反应物，平等向生成SO2的方向进行，达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L；
D、6molSO2和5molO2相当于6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；
因反应在相同温度下进行，则平衡常数相同，
故答案为：BD，等于；
（4）①因反应前后气体的计量数之和不相等，则体系内压强不再改变说明达到平衡状态；
②，因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态；
③反应前后气体的质量不变，如达到平衡状态，则混合气体的平均分子量不再改变，说明达到平衡状态；
④达到平衡时，正逆反应速率相等，V正（SO3）=2V逆（O2），说明达到平衡状态；
⑤因初始物质的物质的量没有明确，则n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，
故答案为：①③④．
| △c(SO3) |
| △T |
| 0.15mol/L-0.10mol/L |
| 4min |
（2）k=
| c(O2)×c2(SO2) |
| c2(SO3) |
| 0.1mol/L×(0.1mol/L)2 |
| (0.05mol/L)2 |
（3）A、因反应为可逆反应，2molSO2不可能完全转化为SO3，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L；
B、相当于在原来的基础上加入1.5mollSO2，抑制平衡向这反应方向移动，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；
C、只存在反应物，平等向生成SO2的方向进行，达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L；
D、6molSO2和5molO2相当于6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L；
因反应在相同温度下进行，则平衡常数相同，
故答案为：BD，等于；
（4）①因反应前后气体的计量数之和不相等，则体系内压强不再改变说明达到平衡状态；
②，因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态；
③反应前后气体的质量不变，如达到平衡状态，则混合气体的平均分子量不再改变，说明达到平衡状态；
④达到平衡时，正逆反应速率相等，V正（SO3）=2V逆（O2），说明达到平衡状态；
⑤因初始物质的物质的量没有明确，则n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，
故答案为：①③④．
点评：本题考查化学平衡，题目较为综合，难度较大，注意（3）题为易错点，从等效平衡和平衡移动的方向判断．
练习册系列答案
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在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol?L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol?L-1．
（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是
| | A | B | C | D |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
