题目内容
在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol?L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol?L-1．（1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）=
0.01
0.01
mol?L-1min-1（2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a=
0.05
0.05
mol?L-1，在坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol?L-1的是
BD
BD
．| A | B | C | D | |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
分析：（1）反应开始时c（O2）=
=0.05mol/L，发生：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），根据氧气的浓度的变化计算反应速率；
（2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），结合反应的方程式利用三段式法计算；
（3）从等效平衡和平衡移动的方向判断．
| 1mol |
| 20L |
（2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），结合反应的方程式利用三段式法计算；
（3）从等效平衡和平衡移动的方向判断．
解答：解：（1）反应开始时c（O2）=
=0.05mol/L，发生：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol?L-1，
则氧气的浓度变化为△c（O2）=0.09mol/L-0.05mol/L=0.04mol/L，则v（O2）=
=0.01mol/（L?min），
故答案为：0.01；
（2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），设转化xmol/L O2，
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
起始（mol/L） 0.15 0.05
转化（mol/L） 2x 2x x
平衡（mol/L） 0.15-2x 2x 0.05+x
则2x=0.05+x，
x=0.05，
所以平衡时a=0.15-2x=0.05，
0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线为，
故答案为：0.05；；
（3）A．与原来的配比数相当，所以相同温度下达到平衡时，达到相同平衡状态，三氧化硫浓度等0.05mol/L，故A错误；
B．相当于在原来的基础上加入1.5molSO2，抑制平衡向逆反应方向移动，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L，故B正确；
C．只存在反应物，平等向生成SO2的方向进行，达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L，故C错误；
D.6molSO2和5molO2相当于6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L，故D正确．
故答案为：BD．
| 1mol |
| 20L |
则氧气的浓度变化为△c（O2）=0.09mol/L-0.05mol/L=0.04mol/L，则v（O2）=
| 0.04mol/L |
| 4min |
故答案为：0.01；
（2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），设转化xmol/L O2，
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
起始（mol/L） 0.15 0.05
转化（mol/L） 2x 2x x
平衡（mol/L） 0.15-2x 2x 0.05+x
则2x=0.05+x，
x=0.05，
所以平衡时a=0.15-2x=0.05，
0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线为
，故答案为：0.05；
；（3）A．与原来的配比数相当，所以相同温度下达到平衡时，达到相同平衡状态，三氧化硫浓度等0.05mol/L，故A错误；
B．相当于在原来的基础上加入1.5molSO2，抑制平衡向逆反应方向移动，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L，故B正确；
C．只存在反应物，平等向生成SO2的方向进行，达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L，故C错误；
D.6molSO2和5molO2相当于6molSO3和2molO2，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L，故D正确．
故答案为：BD．
点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意（3）题为易错点，从等效平衡和平衡移动的方向判断．
练习册系列答案
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在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是
| | A | B | C | D |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
