题目内容
（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是
| | A | B | C | D |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
(1) 0.01mol/L. min（1分）
(2) a="0.05" mol/L （1分） 图象如右（2分）
(3) BD
解析试题分析： 利用三行式求解
2SO3 ? 2SO2 + O2
起始物质的量浓度 3/20 0 1/20
变化物质的量浓度 0.08 0.08 0.04
4Min物质的量浓度 0.07 0.08 0.09
所以(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= 0.01mol/L. min
利用三行式求解
2SO3 ? 2SO2 + O2
起始物质的量浓度 3/20 0 1/20
变化物质的量浓度 2x 2x x
8Min平衡物质的量浓度 a =0.15-2x 2x 0.05- x
达到平衡时c(O2)=c(SO2)即 2x = 0.05- x 所以 x=0.05 所以a =0.15-2x=0.05
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a="0.05" mol/L，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线 
考点：化学平衡 等效平衡 化学反应速率
点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol?L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol?L-1．
在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
