题目内容
【题目】按要求填空．
（1）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是 ． 如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol．
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为；
（3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为 ．
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2 ， 会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式 ．
【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2
（2）2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣
【解析】解：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由﹣1价升高到0价，所以如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol转移电子数为2mol，
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2mol；（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（3）氢氧化亚铁与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，
所以答案是：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣．
【题目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
乙酸 | 1﹣丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | ﹣89.5 | ﹣73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度/gcm﹣3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
C→F→→→→ ．
（2）C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外，还需要加入、 ． 装置C中冷凝管的作用是：；
（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 ． A装置中Na2CO3溶液的作用是 ．
（4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层．
（5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有（写出两种物质的结构简式）．
