Question

【题目】已知下列热化学方程式： Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A.﹣260.4 kJmol﹣1
B.﹣441.8 kJmol﹣1
C.+260.4 kJmol﹣1
D.+441.8 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由①Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1 ， ②Hg（1）+ O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1 ，
则根据盖斯定律可知，
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，
所以△H=（﹣351.1kJmol﹣1）﹣（﹣90.7kJmol﹣1）=﹣260.4 kJmol﹣1 ，
故选A．