题目内容
下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化 |
| B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应 |
| D．由H2→2H的过程需要吸收能量 |
D
解析试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以一定有物质变化，但在反应的过程中要断裂化学键，形成新的化学键，所以一定有能量变化。错误。B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 和水的总的能量大于生成物Ca(OH)2的能量。错误。C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应。但是反应在一定条件下进行，反应的条件比一定是加热。错误。D．由H2→2H的过程就是断裂化学键形成单个的原子的过程，需要吸收能量。正确。
考点：考查化学反应与能量的说法的知识。
下列变化为放热的化学反应的是 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②
H2O(g) ===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( )
| A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 | B．4Q1＋0.5Q2 | C．4Q1＋Q2＋10Q3 | D．4Q1＋2Q2 |
已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是( )
| A．431 kJ·mol-1 | B．946 kJ·mol-1 |
| C．649 kJ·mol-1 | D．896 kJ·mol-1 |
根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
| A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 |
| B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 |
| C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1 |
| D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
| D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
| A．浓硫酸与水 | B．生石灰与水 | C．熟石灰与水 | D．氯化钠与水 |
已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH |
| C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 |
| D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 |