Question

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．7×10﹣5molL﹣1	K1=4．4×10﹣7molL﹣1 K2=5．6×10﹣11molL﹣1	3．0×10﹣8 molL﹣1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为_____。

（2）常温下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母序号，下同）．

A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）

D． E．

若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_____．

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_____．

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____。

Answer 1

【答案】 CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ A ABCE 大于 大于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 碱 11：9

【解析】（1）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣＞HClO，则同浓度CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；（2）A.0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，选项A正确；B.0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，则增大，选项B错误；C．Kw=c（H+）·c（OH﹣）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，选项C错误；D．醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH﹣）增大，所以增大，选项D错误；E.为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，选项E错误；答案选A；若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，选项A正确；B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则的比值增大，选项B正确；C．c（H+）·c（OH﹣）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，选项C正确；D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以的比值减小，选项D错误；E.为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，选项E正确；答案选ABCE；（3）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水的抑制能力减弱；（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)===10-5mol/L，c(H+)< c(OH-)，溶液显碱性；PH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，PH=11的NaOH溶液c(OH-)===0.1mol/L，将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，证明酸过量，则=10-2mol/L，解得a：b=11：9。