题目内容
【题目】已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图 ．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为 ．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程： ．
【答案】
（1）
（2）
；Na2O2
（3）NH4NO3；NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O
（4）
【解析】解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y与X形成的分子中有3个共价键，四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，Y的原子序数小于O元素，则Y为N元素、X为H元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，（1）Z为O元素，氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其离子结构示意图为： 
，所以答案是： ：（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为 
； 含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的化学式为：Na2O2 ，
所以答案是： ；Na2O2；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3 ， W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，
所以答案是：NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（4）W2Z为Na2O，氧化钠属于离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为 
，
所以答案是： ．
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1．7×10﹣5molL﹣1 | K1=4．4×10﹣7molL﹣1 K2=5．6×10﹣11molL﹣1 | 3．0×10﹣8 molL﹣1 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为_____。
（2）常温下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B．
C．c（H+）c（OH﹣）
D．
E． 
若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_____．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_____．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____。
