题目内容

10．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

分析 中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均可与NaOH反应，以此来解答．

解答 解：水解生成乙酸、对羟基苯甲酸，共含有2个羧基、1个酚羟基，则1mol与NaOH完全反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酯、苯酚性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．金矿污水中含氰化物和铅、汞等重金属元素．氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质．氰气分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（　　）
A．氰分子中四原子共直线，是含有极性键的非极性分子
B．氰分子中碳氰三键键长大于乙炔中碳碳三键键长，所以氰气更容易和氢气加成
C．氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D．氰分子中σ键和π键的个数比为3：4
1．关于反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的本质因素是反应温度
C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0
D．增加反应物物质的量，能增大反应速率
18．下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤
这些结构中出现重复的是（　　）
A．②和③B．④和⑤C．③和④D．均不重复
5．淡黄色的草酸亚铁晶体A（化学式为FeC2O4•xH2O；式量为144+18x）常用于照相显影剂及制药工业，已知晶体A在空气中加热到不同温度，会得到铁的不同价态的氧化物．在t1温度反应下：4FeC2O4•xH2O+3M=2Fe2O3+8CO2+4xH2O．
（1）M的化学式是O2；
（2）标准状况下每生成2.24L CO2消耗的晶体A质量为9g，则x的值为2．
（3）为验证Fe2O3中铁元素的价态，应先加入足量稀盐酸酸溶，该反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）已知在t2温度时生成铁的氧化物中既有+2价又有+3价，盐酸酸溶后将溶液等分为A、B两份，向A中加入几滴的KSCN溶液，看到的现象是溶液变红；为验证该溶液中还含有+2价铁，应向B中加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液．
15．请按要求回答下列问题：
（1）非诺洛芬是治疗类风湿性关节炎的药物，其结构简式为．它的含氧官能团名称为羧基和醚基，能发生的有机反应类型有加成、取代反应．
（2）4-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=CHCH（CH3）CH3．
2．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2 个σ键，2个π键．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥型；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与d的高价离子之间以配位 键组合．
19．关于下面四个图说法正确的是（　　）
A．A图中正极是铁片
B．B图中铜片上发生氧化反应
C．C图中电子从通入O2一极沿导线流向通H2一极
D．D图中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+
20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
…W
XY…Z
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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