题目内容

1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（  ）
A．294.7 LB．378.0 LC．2240.0 LD．1120.0 L
A
略
练习册系列答案
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下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是
A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上
C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
（1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
实验时应选用仪器是                              （填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是              （填字母）；
A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H2SO4稀释时应该                                                          
                                                                               ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：            ；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：            ；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：            ；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：             。
实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量
瓶的规格/mL
除容量瓶外
还需要的其它仪器
 
 
 
（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏                  (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                   ；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).
A．没有进行洗涤烧杯；B．加蒸馏水时不慎超过了刻度；C．若定容时俯视刻度线；D．量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水。
（10分）实验室需用浓度为18.4 mol?L－1 浓硫酸配制3.68 mol?L－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。
（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：
①用量筒取浓硫酸__________mL。
②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。
③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。
⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。
⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。
⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。
上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。
（2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；
（4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?
a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；
b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
（9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、         、       。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为       g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                           。
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。           。
（10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯。请填空：

（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取
的措施是                  。试管b中加有                
溶液，其作用是                               。
（2）实验中加热试管a的目的是：
①                                             ；
②                                             。
（3）图中一个明显的错误是                     。
（6分）实验室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末               g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、                   。
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是             。
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B．忘记将洗涤液转入容量瓶；
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D．称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线。
验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴ 实验中不需要的仪器有：                     
A.托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶  H.酒精灯
⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为        g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有                  ；偏小的有                   ；无影响的有                  。
A、称量时用了生锈的砝码；            
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 
F、定容时仰视刻度线                
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液

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