题目内容

下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是
A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上
C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C
A：NH3·H2O=NH3↑＋H2O
B：生石灰遇到可放出大量的热：NH3·H2O=NH3↑＋H2O
C：虽然氯化铵可加热分解生成氨气，但两气体又重新化合为氯化铵，故一般不用氯化铵来制取氨气
D：2NH4Cl＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
答案为C
练习册系列答案
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（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
                                                                     、
                                                                     。
（10分）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为       ____ （填代号）。
a．KMnO4               b．铁粉                    c．NaCl                   d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是       。
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:                               。
若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。
（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：           →            →          （填字母编号）。
②选择所需的试剂：          （填字母编号）。
a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸
d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：         。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
M（OH）n
Ksp[来
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
   回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化学式），pH1           pH2（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为           。
（3）“调节pH为2-3”的目的是       ；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              。
下列气体有色的是
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3
某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过如图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是
A．干燥管内固体为碱石灰B．原气体中一定有NO和O2
C．原气体中一定有NH3、NO和CO2D．原气体中一定没有HCl、Br2和CO2
（13分）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是_____  ______    _____
___________________________________。
　（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃
D．50℃～100℃E. 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。
1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（  ）
A．294.7 LB．378.0 LC．2240.0 LD．1120.0 L

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