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有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 (    )
A．3.73gB．4.00g
C．4.50gD．7.45g
D
略
练习册系列答案
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某硝酸钙溶液的密度为1．10g/cm3，其中NO3-的质量分数为3．1％，2 L该溶液中Ca2+的物质的量约等于                                                                       （   ）
A．0．28molB．0.55molC．0．84molD．1．1 mol
在常温下的Al2(SO4)3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH＝1，c(SO42－)＝0.8 mol/L，
c(Al3＋)＝0.4 mol/L，则K＋的物质的浓度为
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L
由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是          （   ）
A．1∶1B．1∶2 C．1∶3D．2∶1
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （   ）
A．B．
C．D．
1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的Cl2 物质的量是
A．1molB．3molC．4molD．5mol
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）
A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2NA
C．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1NA个中子
D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL 1 mol·L—1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
C．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80Ml 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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