阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述正确的是A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中.含6.02×1023个CO32-D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

B．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

C．200 mL 5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，含6.02×10²³个CO₃^2—

D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

D

略

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(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

（8分）在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

，反应完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，

，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22．4L苯中含有N_A个苯分子

B．14g N₂含有的核外电子总数为14N_A

C．1 mol乙炔分子含3N_A个碳碳叁键

D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是N_A

下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×10²³个分子

B．1 mol氧的物质的量为16g/ mol

C．0.5molHe约含有6.02×10²³个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为

D．无法计算

有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K₂CO₃7.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 ( )

A．3.73g	B．4.00g
C．4.50g	D．7.45g

阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

A．将含有NO₂和N₂O₄分子数共约6.02×10²³个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L

B．在1 L 1 mol·L^-1的氨水中，含有的NH₃与NH₃·H₂O分子的总数小于6.02×10²³个

C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH₃Cl 、SO₃原子数之比为2：4：5：4

D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×10²³个

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子数为1.5 N_A

B．标准状况下，2.24 L SO₃所含的氧原子数为0.3 N_A

C．12.8 g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0.2 N_A

D．1 mol N₂和10 g H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2 N_A