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1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的Cl2 物质的量是
A．1molB．3molC．4molD．5mol
D
略
练习册系列答案
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(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。
（8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
 
则表中a为(    )
A．404B．260C．200D．230
有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 (    )
A．3.73gB．4.00g
C．4.50gD．7.45g
常温下，下列数据在比值为2：1的是                                                         （   ）
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比
B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比
C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比
D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比
阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L
B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个
C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4
D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．将NaOH放在滤纸上称量

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