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在标准状况下,将
V
L气体A(摩尔质量为
M
g·mol
-
1
)溶于0.1L水中,所得溶液密度为d g·cm
-3
,则该溶液的物质的量浓度为 ( )
A.
B.
C.
D.
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D
略
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(7分)(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_____
▲
___________。
(2)在同温同压同体积的条件下,H
2
与气体A的质量之比是1∶8,则A的摩尔质量为____
▲
______。
(3)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH
4
和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为_____
▲
____。
(4)两个同容积的密封容器A、B,在25℃下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH
4
气体,A与B内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为_______
▲
___________。
(5)在同温同压下,相同体积的CH
4
与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_____
▲
_______。
(6)在标准状况下,气体A的密度是3.170 g/L,则A的摩尔质量为____
▲
_____。
(7)在同温同压下,气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为_____
▲
________。
50 g浓度为c mol·L
一
,密度为ρg·cm
一
3
的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L
一
,则加入水的体积应 ( )
A.小于50 ml
B.等于50 ml
C.大于50 ml
D.等于50/ρ ml
设
N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )
A.pH=1的甲酸溶液中,HCOO
-
和H
+
数目之和为0.1
N
A
B.标准状况下,3.36L乙烯中含有的极性键数为0.6
N
A
C.1 mol甲基(-CH
3
)所含电子数9
N
A
D.1mol油酸含有的双键数目约为6.02×10
23
常温下,①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是
A.②、④两溶液相比,两者的k
w
相同,水的电离程度不相同
B.若酸性HA比HB的强,则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH:NaA>NaB
C.一定体积①、10mL③两溶液混合,PH=7,V总≥20mL
D.等体积的②,分别用③、④中和,消耗酸溶液的体积V③ > V④,则说明HA的酸性比HB的酸性强
有一在空气中暴露的KOH固体,经分析测知其中含水2.8%,K
2
CO
3
7.2%,取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL,充分反应后,中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g,将所得的溶液蒸干,所得的固体的质量为 ( )
A.3.73g
B.4.00g
C.4.50g
D.7.45g
N
A
为阿伏加德罗常数,对于1mol/L的硫酸溶液,下列叙述错误的是 ( )
A.1000mL溶液中,含2N
A
个H
+
B.1000mL溶液中,含3N
A
个离子(H
+
、SO
4
2
-
)
C.1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成2N
A
个H
2
分子
D.1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成N
A
个Zn
2
+
常温下,下列数据在比值为2:1的是 ( )
A.0.2 mol/L的CH
3
COOH溶液与0.1 mol/
L的盐酸溶液中的c(H
+
)之比
B.pH=12的Ba(OH)
2
和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比
C.Na
2
CO
3
溶液中:c(Na
+
)与c(CO
3
2
-
)之比
D.pH=7的氨水和(NH
4
)
2
SO
4
混合溶液中:c(NH
4
+
)与c(SO
4
2
-
)之比
N
A
为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.0.1mol的甲基(—CH
3
)与羟基(—OH)所含电子数均为NA
B.1molD
2
16
O中含中子、质子、电子各10NA
C.32 g S
8
单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA
D.1.5g CH
3
+
中含有的电子数为0.8NA
关 闭
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