题目内容

6．如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（　　）
A．该元素的名称是铁B．该元素的原子序数为26
C．该元素在地壳中的含量为55.85%D．该元素的元素符号为Fe

分析 由上图元素周期表中的一格可知：该元素的种类、该元素的原子序数为26、相对原子质量为55.85，以此解答．

解答 解：由周期表的信息可知该元素为Fe，名称为铁，原子序数为26，相对原子质量为55.85，故C错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期表的特点及其应用，注意了解地壳中元素的分布与含量，原子结构示意图与离子结构示意图的特点，难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）某链烃含碳87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍，若该烃与H2的加成产物是2，2-二甲基丁烷，试写出该烃的结构简式（CH3）3-C-C≡CH；
（2）某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式HOCH2CH2OH．
17．分子筛具有均匀的微孔，其应用非常广泛，可以作高效干燥剂、选择性吸附剂、催化剂、离子交换剂等．常用分子筛为结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，其一种功能是具有筛分功能：只有分子直径小于孔穴直径的分子才能通过分子筛的孔穴，如图，
因此其可用于物质的分离提纯．某种型号的分子筛的工业生产简单流程如图所示：

 
图中在加NH3•H2O调节pH的过程中，若pH＞9会有某种沉淀杂质生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%．
请回答下列问题：
（1）写出硫酸铝溶液中加入硅酸钠发生反应的离子方程式2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓．
（2）图中加NH3•H2O调节pH=9的目的是想抑制氢氧化铝（填名称）沉淀生成．
（3）生产流程中所得滤液中含有的主要离子有Na+、NH4+、SO42-．
（4）该分子筛的化学式为Na2O•Al2O3•10SiO2•6H2O或Na2（Al2Si10O24）•6H2O．
（5）分子筛的孔道直径为4称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+[r（Ca2+）=2.2r（Na+）]取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛，要高效分离正丁烷（分子直径为4.65）和异丁烷（分子直径为5.6）应该选用5A型分子筛，钠离子的分子筛为＞（填“＞”“＜”或“=”）5A型分子筛．
14．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
1．全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
（1）若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？
（2）每年产生二氧化硫的体积（STP）为多少？
（3）你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？
11．下列元素中原子半径最大的是（　　）
A．FB．OC．MgD．Al
18．下列操作或者说法错误的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
15．按要求书写：
（1）羟基的电子式；
（2）的系统命名为3-甲基戊烷．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（4）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
（5）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为．
16．下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第 VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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