[题目]下列实验最终能看到白色沉淀的是A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 过量CO2通入澄清石灰水中C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验最终能看到白色沉淀的是

A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 过量CO2通入澄清石灰水中

C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中

【答案】D

【解析】试题分析：A中反应不能发生；B中CO2过量，生成的是碳酸氢钙；C中SO2过量生成的是亚硫酸氢钡；D中碳酸的酸性强于硅酸的，所以有硅酸白色沉淀产生，答案选D。

练习册系列答案

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①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1

其中正确的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+

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A. 该分子的化学式为C22H44O2

B. 分子中最多有6个原子在一条直线上

C. lmol该分子最多可与8molH2发生反应

D. 该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应

【题目】关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是

A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

【题目】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。

II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。

III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃剂四溴双酚。合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色

②Y有四种不同化学环境的氢

③

（1）C的官能团名称为_______________，D的结构简式为_________________。

（2）A→B的化学方程式：_________________________________________。

（3）X→Y的化学方程式：_________________________________________。

（4）0.1mol四溴双酚在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗____________molNaOH。

（5）E也遇FeCl3溶液显紫色，且相对分子质量比X大28，则E的同分异构体有__________种。

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。

【题目】下列物质中，不属于合金的是（）

A.青铜B.水银C.钢铁D.黄铜

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