题目内容
【题目】I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。
② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。
II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。
III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
【答案】 CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ.mol-1 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ.mol-1 CO(g) + FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218.03 kJ.mol-1 449
【解析】试题分析：I. ①依据燃烧热的概念计算甲醇的燃烧热；②生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，则生成92g NO2放热67.8kJ；II.根据盖斯定律计算CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的焓变；III．根据反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，计算1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量
解析：I. ① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
，46g甲醇燃烧放出热量725.8。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ.mol-1；
②N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，生成92g NO2放热67.8kJ，热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ.mol-1；
II.根据盖斯定律①
―②×
―③×
得，CO(g) + FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218.03 kJ.mol-1；III．反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，即2x-436KJ-151KJ=11kJ,x=449 kJ。
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