题目内容
13．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3- |
分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子；
B．硫酸铜为易溶的强电解质，离子方程式中硫酸铜应该拆开；
C．碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
D．硝酸银为易溶的强电解质，应该拆开．
解答 解：A．稀硫酸滴在铁片上，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D．硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸银应该拆开，正确的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检检查是否符合原化学方程式等．
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18．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3） B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（5）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（ 7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3） B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+） D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶 电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（ 7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）
4．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． |  如图证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | |
| B． |  如图实验室制硝基苯 | |
| C． |  如图验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 | |
| D． |  如图实验室制乙酸乙酯 |
1．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 2 mol•L-1KCl溶液 | D． | 75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
．（不用注明条件）
．（不用注明条件）
．
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| B． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| C． | 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 | |
| D． | 合金材料中可能含有非金属元素 |
5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
| A． | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B． | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| C． | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 该溶液中存在NH4+ |
| D． | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | B． | 50ml 1mol/L KCl溶液 | ||
| C． | 50ml 0.5mol/L NaCl溶液 | D． | 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |