题目内容
【题目】一定量的Cu2S投入到足量浓硝酸中，收集到气体nmol，向反应后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO48.0g，若上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2。则n为（ ）
A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63
【答案】B
【解析】
结合n=
计算n(CuO)，根据Cu元素守恒计算n(Cu2S)，再根据电子转移数目守恒计算n(NO)、n(NO2)，进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间。
得到CuO48.0g，其物质的量为
=0.6mol，n(Cu2S)=
n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合价由-2价升高为+6价，且Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，则转移电子物质的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1：2，设NO为xmol、NO2为2xmol，由电子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。
