[题目]NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂.其中P元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为( )

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】B

【解析】

化合物中所有元素的化合价的代数和为零，据此计算。

化合物NH4HP2O4中，铵根、氢、氧化合价分别为+1、+1、－2价，设磷元素化合价为x，则（+1）+（+1）+2x+（－2）×4=0，得x=+3。

本题选B。

练习册系列答案

（1）A的结构式为__________，B分子中的官能团名称是___________。

（2）E的名称为________________，写出与D含有相同官能团的E的一种同分异构体的结构简式________________________________________（任写一种）。

（3）写出下列反应④的化学方程式并指出反应类型：

__________________________________________；反应类型是_____________；

（4）某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量 C 溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：

① 溴水中的Br2可能与 C 发生了取代反应

② C 分子中可能含有不饱和键，溴水可能与 C 发生了加成反应

③ C 具有还原性，溴水可能将 C 氧化为酸，Br2转化为HBr

为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：

方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应。

方案(二)：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br﹣的物质的量，确定其发生哪类反应。

① 方案(一)是否可行？______(填“可行”或“不可行”)

② 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br﹣)=____mol，则说明溴水与 C 发生了取代反应；若测得反应后n(Br﹣)=______mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；

③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，写出溴水与 C 发生反应的化学方程式为___________________________________。

【题目】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO

（1）氮化铝的晶体类型为___________。

（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为____________。实验室中制备少量氮气

的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是____________。

（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：___________________

（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________

【题目】下列物质属于油脂的是( )

A.酱油B.牛油C.甘油D.重油

【题目】下列关于18O的说法中正确的是

A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子

C. 该原子核外有8个电子 D. 该原子的质量数为26

【题目】下列操作不能增大化学反应速率的是（）

A. 把食物储存在冰箱里

B. 双氧水分解时加入二氧化锰

C. 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌

D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

【题目】下列关于能量转化的说法中，不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

【题目】回答问题。

（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化剂是________ ，还原剂是_________，被氧化的元素是_____，被还原的元素是______，氧化剂与还原剂之比是___________，当有71gCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

【题目】以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：I.（R或R可以是烃基或H原子）。

II．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100％。

请回答下列问题：

（1）B的名称为______，X中的含氧官能团名称为________，反应③的条件为_____，反应④ 的反应类型是__________。

（2）关于药物Y (）的说法正确的是（____）

A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B. lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4 mol和2 mol

C. lmol 药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

（3）写出反应E→F的化学方程式__________。

（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。

① 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；② 能发生银镜反应和水解反应。

（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH 为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。__________

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