Question

【题目】回答问题。

（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化剂是________ ，还原剂是_________，被氧化的元素是_____，被还原的元素是______，氧化剂与还原剂之比是___________，当有71gCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

Answer 1

【答案】 MnO2 HCl Cl Mn 1:2 2

【解析】试题分析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反应中，铝元素失去6个电子，铁元素得到6个电子；②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，氯元素失去2个电子，锰元素得到2个电子；（2）根据化合价变化，判断氧化剂、还原剂、被氧化的元素、被还原的元素；根据化合价变化可知，被氧化的氯化氢占参加反应氯化氢的一半。

解析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反应中，铝元素失去6个电子，铁元素得到6个电子，所以电子转移的方向和数目是；

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，氯元素失去2个电子，锰元素得到2个电子，所以电子转移的方向和数目是；

（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，二氧化锰中锰元素化合价由+4降低为+2，氯化氢中氯元素化合价由-1升高为0，所以在②中氧化剂是MnO2 ，还原剂是HCl，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn；根据化合价变化可知，被氧化的氯化氢占参加反应氯化氢的一半，氧化剂与还原剂之比是1:2，当有71gCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量是2mol。