Question

【题目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:

①图中A、C分别表示________、_______;

②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H =______KJ/mol;

④已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

Answer 1

【答案】 2mol气态SO2和1mol气态O2所具有的总能量 2mol气态SO3所具有的总能量 活化能 无 不变 -198 KJ/mol -1185 KJ/mol

【解析】(1)①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：2mol气态SO2和1mol气态O2所具有的总能量；2mol气态SO3所具有的总能量；

②E为活化能，反应热可表示为生成物总能量能、反应物总能量的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：活化能；无；

③催化剂能够降低反应的活化能，加V2O5会使图中B点降低，因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热，因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=2×(-99kJmol-1)=-198kJmol-1，故答案为：不变； -198 kJmol-1；

④因单质硫的燃烧热为296kJmol-1，则①：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJmol-1，而 1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1，则②：SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-99kJmol-1，则根据盖斯定律，①×3+②×3可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)，△H=3×[(-296kJmol-1)+(-99kJmol-1)]=-1185 KJmol-1，故答案为：-1185 KJmol-1。