题目内容

【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③

【答案】C

【解析】

镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，如通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。正确顺序为②③④③，故选C。

练习册系列答案
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【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　 )

A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]

【题目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:

①图中A、C分别表示________、_______;

②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H =______KJ/mol;

④已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

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A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B. 溶液中溶质的质量分数

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【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

【题目】提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

CCl4

萃取、分液

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗气

C

溴苯（溴）

氢氧化钠溶液

分液

D

乙炔（硫化氢）

浓溴水

洗气

A.AB.BC.CD.D

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