[题目]下列叙述正确的是A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B. 胶体的本质特征是丁达尔效应C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D. 宋·王希孟卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B. 胶体的本质特征是丁达尔效应

C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质

D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

【答案】A

【解析】

A项，利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故A项正确；

B项，胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，故B项错误；

C项，生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，但生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，故C项错误；

D项，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

练习册系列答案

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。

（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。

（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。

【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　 )

A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]

【题目】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

【题目】已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答：

(1)下列叙述正确的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：

①装置D的作用是_______________。

②C中反应的离子方程式为_____________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。

(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。

【题目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:

①图中A、C分别表示________、_______;

②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H =______KJ/mol;

④已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

【题目】两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3

【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

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