Question

【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E

C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B

Answer 1

【答案】C

【解析】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选C。