题目内容

(10分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A是相对原子质量最小的元素;D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;C和E同主族,C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍;B和C为同周期元素,B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的氢化物的水溶液呈碱性,用离子方程式表示原因:______________。
(3)A2C2可以制备C2,该反应的化学方程式是______________。
(4)A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
(5)E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应,该反应的化学方程式是______________。

(1)第三周期VIIA族;(2)NH3·H2ONH4++OH-;(3)2H2O22H2O+O2↑;(4)NH4NO3
(5)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

解析试题分析:根据题意可推知:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S;F是Cl。(1)F元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族;(2)B的氢化物的水溶液呈碱性的原因是NH3·H2ONH4++OH-;(3)H2CO2在MnO2作催化剂时发生分解反应可以制备O2,该反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑;(4)A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是NH4NO3。(5)E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应,该反应的化学方程式是S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
考点:考查元素的推断、元素在周期表中中的位置、物质的性质、化学方程式、电离方程式的书写的知识。

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