下图为周期表中的一部分.已知A.B.C.D均为短周期元素.A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍.(1)B元素符号是: .D在元素周期表中第族.(2)四种元素中原子半径最大的是 .B.C.D三种离子中半径最大的是 .(3)B比C的氢化物的沸点高是因为 ,A.D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: .其中存在键. 共价键.(4)写一个离子方程式证明C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，
A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：。

(1)O；ⅦA族；（2）S；S^2-；（3）水分子间有氢键；离子、极性；
（4）S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-

解析

练习册系列答案

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短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是（）

A．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X₂

（10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
（3）A₂C₂可以制备C₂，该反应的化学方程式是______________。
（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。

（14分）（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t₁~t₂速率变化的主要原因是             ，t₂~t₃速率变化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO₄ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ，该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     。

（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为___________价。
（3）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：                                       ；
写出C₂B₂的电子式                        。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是
                                   。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

(10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物的空间结构为________________。
（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________（填化学式）。
（4）上述元素中非金属性最强的元素是_____________（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式）。
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。
（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于       晶体。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是             。

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